8．對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)，正確的是（　�。�
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
D．某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

分析 A．石蕊遇酸變紅；
B．硫酸銀是白色沉淀；
C．無色氣體為二氧化碳，固體為碳酸鹽或碳酸氫鹽等；
D．檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾．

解答 解：A．石蕊遇酸變紅，則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銀是白色沉淀，無法證明含Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，故C錯(cuò)誤；
D．向該溶液中先加了鹽酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸，應(yīng)為BaSO4，溶液中含有SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及指示劑的變色、離子檢驗(yàn)等，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.15（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ•mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=-41.3kJ•mol-1．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問：a、反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中正確的是（　�。�
A．冶煉金屬鈉通常用電解氯化鈉溶液的方法
B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C．用氯氣和氫氧化鈉制漂白粉
D．工業(yè)冶煉金屬鐵用鋁和三氧化二鐵高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖示連接好線路，發(fā)現(xiàn)圖B中的燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論中正確的是（　　）
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能發(fā)生水解的粒子是（　　）
A．SO42-?B．Na+C．Cl-D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．實(shí)驗(yàn)室中，可以用量筒、滴定管、容量瓶準(zhǔn)確量取一定體積的液體用于化學(xué)反應(yīng)等
D．實(shí)驗(yàn)室中，盛放氫氟酸不能用玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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