17．下列說法不正確的是（　�。�
A．中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

分析 A．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度；
B．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；
C．相同條件下，只有催化劑不同；
D．碘與淀粉變藍．

解答 解：A．應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合，慢的話誤差增大，故A正確；
B．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故B錯誤；
C．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故C正確；
D．KI溶液在硫酸提供的酸性環(huán)境下，被氧氣氧化成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，通常利用此性質(zhì)檢驗碘，所以除了碘化鉀溶液、稀硫酸溶液外還必須使用的試劑是：淀粉，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和滴定、pH測定及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．36g水中含有的水分子數(shù)是2NA
B．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．常溫常壓下，1molCH4的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
D．某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）該溶液中存在的平衡體：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有8種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和是0.01mol的三種微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：
（1）寫出B、C的名稱：
B：四氧化三鐵，C：氯化亞鐵．
（2）寫出以下反應(yīng)的化學方程式，有離子方程式的寫離子方程式．
④2Fe2++Cl2=2Fe3+；
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+；
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸．已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79．
A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH，醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH，H_{20}}{→}$E$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$
試回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，B→C的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；E→F的化學方程式：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO
（2）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是（請用“＞”將四種物質(zhì)的化學式連接起來表示）HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
（3）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有四個相同的烴基．則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-C（CH3）3，它的同類別同分異構(gòu)體有6種（包括它本身）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；．
（2）裝置A、C中長導管的作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）裝置B的雙球吸收管中CCl4的作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球吸收管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4溶液由無色變橙色．
（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低、導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　　）
A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列各反應(yīng)的化學方程式（是離子反應(yīng)的只寫出離子反程式）
（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）鐵和氧氣（點燃）的反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）鋁和鹽酸的反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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