Question

2．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L稀鹽酸．
①所需上述濃鹽酸的體積是8.3mL
②完成上述實驗所需的實驗儀器除了膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還需要的定量儀器有10 mL量筒
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有AD （填字母）
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ωρ}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）①依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此選擇需要儀器；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）依據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)可知，該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；
故答案為：12；
（2）①配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×12mol/L=250mL×0.4mol/L，解得V=8.3mL；
故答案為：8.3mL；
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，量取8.3mL濃鹽酸，應(yīng)選擇10mL量筒，所以還缺少的儀器：10mL量筒；
故答案為：10 mL量筒；
③A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．定容時仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
故選：AD．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．