17．工業(yè)制備下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．工業(yè)制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．工業(yè)合成氨：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3
D．工業(yè)煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 A、工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
B、工業(yè)上用C單質(zhì)來還原二氧化硅制取粗硅；
C、工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)來合成氨氣；
D、工業(yè)上用CO還原氧化鐵來煉鐵．

解答 解：A、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、工業(yè)上用C單質(zhì)來還原二氧化硅制取粗硅，由于C是足量的，故生成CO，化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，故B正確；
C、工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)來合成氨氣，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故化學(xué)方程式為N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3，故C正確；
D、工業(yè)上用CO還原氧化鐵來煉鐵，生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，故化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的工業(yè)制法，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的積累，并注意漂白粉是氯氣和石灰乳反應(yīng)制得的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計(jì)算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢．其合成的基本反應(yīng)如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．回答下列問題：
①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)槠渌鼦l件相同時(shí)，對有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快．
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%．
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降．
④根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1 MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．以乙炔為主要原料可合成聚氯乙烯等，其制備過程如圖：

（1）試寫出B和C的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：
③；加成反應(yīng)
⑦；加聚反應(yīng)
（3）寫出②的化學(xué)方程式，寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)，單體的結(jié)構(gòu)簡式CHCl═CH2；
（4）三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000mol•L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�
A．N2B．SO2C．COD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L稀鹽酸．
①所需上述濃鹽酸的體積是8.3mL
②完成上述實(shí)驗(yàn)所需的實(shí)驗(yàn)儀器除了膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還需要的定量儀器有10 mL量筒
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有AD （填字母）
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時(shí)仰視液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點(diǎn)．制取ClO2的其中一種反應(yīng)是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)1molCl2得到2mole-
C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中，m最大值為（　�。�
A．14B．16C．18D．20

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