Question

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)A中的化學方程式為_______________________________________。

(2)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子_________________________________。

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________________。

③該小組同學向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

(4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。

(5)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________。

a．濃硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

Answer 1

【答案】）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+ 取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅 不合理 硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗 使氣體充分吸收，防止溶液倒吸 b、c

【解析】

(1)裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收。據(jù)此分析解答。

(1)在A中濃硫酸與固體亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)通入足量SO2時，在C中二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化亞鐵及鹽酸，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

(1)①SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；

②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠�紅色；

③硝酸具有強氧化性，可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，產(chǎn)生的硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀就會干擾試驗，故該做法不合理；

(4)因尾氣SO2易溶于NaOH溶液，使裝置內(nèi)氣體壓強減小，容易引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，所以倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；

(5)驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水等具有強氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，被氧化；SO2與濃硫酸、NaCl不反應(yīng)，不能使用，故合理選項是b、c。