【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 升高溫度，減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】A.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，A不正確；B. 加入少量NH4Cl固體，銨根離子可以結(jié)合水電離的OH－，使溶液中的OH－濃度減小，從而使碳酸根離子的水解平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C. 升高溫度，碳酸根離子的水解程度增大，碳酸根離子的濃度減小、碳酸氫根離子的濃度增大，故增大，C不正確；D. 加入NaOH固體，由于其為強(qiáng)堿且不與碳酸鈉反應(yīng)，故溶液pH增大，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是( )

A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題

B.在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

請(qǐng)完成下列填空：

（1）寫(xiě)出一個(gè)包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（無(wú)需配平）：_________________________;上述反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____________，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成Cl2 _____ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）上述反應(yīng)體系中，有些短周期元素的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，它們的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________（用離子符號(hào)表達(dá)）。

（3）氯原子的最外層電子排布式為_____________________，氯原子核外共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（4）在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱_______>________。

（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，____>______；______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，硒也是人體必需的微量元素。

（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______________。

（3）298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫(xiě)出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

（4）可以從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒，通過(guò)化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下，Se(Ⅳ)溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線(xiàn)如圖。

①向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________。

②在pH<0的酸性環(huán)境下，向Se(Ⅳ)體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是_______。

③下列說(shuō)法正確的是____（填字母序號(hào)）。

a．NaHSeO3溶液顯酸性

b．pH=8時(shí)，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)

c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)

④常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2，計(jì)算K2=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂，可合成重要高分子材料M，合成路線(xiàn)如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。

（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，某學(xué)生興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時(shí)的pH

9.0

4.0

5

11

(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的氧化鐵外，還有一個(gè)原因是_______________。

(2)沉鐵操作應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍的為________，試劑B 選擇______。(填序號(hào))

a.稀鹽酸 b.氧化鐵 c.MgCO3固體 d.氨水

(3)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，則鐵完全沉淀時(shí)溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

(4)根據(jù)流程得到的固體M質(zhì)量_____(填“能”或“不能”)計(jì)算出鐵塊中金屬鐵的質(zhì)量，原因是________________。

(5)另有小組采用滴定的方式測(cè)定“鐵塊”中鐵的含量(鐵元素只存在Fe和Fe2O3)，測(cè)定方式如下：

I.取10g“鐵塊”粉碎，加入足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到8.88g固體。將固體加入足量鹽酸溶解，獲得200mL溶液A；

II.取出10mL 溶液A 于錐形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過(guò)量的Sn2+；

III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。再向錐形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

①步驟I中加入足量氫氧化鈉溶液的作用為________________________。

②請(qǐng)計(jì)算樣品中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面圖示回答問(wèn)題：

(1)A圖是某離子化合物的晶胞，陽(yáng)離子位于中間，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該化合物中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比是________。

(2)B圖若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結(jié)構(gòu)如B圖，其化學(xué)式為________。

(3)原子晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如C圖。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子。試觀察該圖，推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個(gè)數(shù)、鍵角、B—B鍵的個(gè)數(shù)依次為________、________、_______。

(4)圖D所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________（填元素符號(hào)），H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________；

(5)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用“________”理論；

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