【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。請回答:

1)稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________

2)使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;________

3)實驗結(jié)束時,待恢復(fù)至室溫,先________,再平視刻度線讀數(shù)。

【答案】用作催化劑(或催化H2O2的分解) 消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響 將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平

【解析】

此題考查實驗的基本操作方法,根據(jù)氣體體積的影響因素,以及實驗過程中誤差因素進行判斷。

1)稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:用作催化劑(或催化H2O2的分解)。

2)使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響。

3)實驗結(jié)束時,待恢復(fù)至室溫,先:將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平。主要是測氣體氣體注意溫度、壓強、讀數(shù),溫度是常溫所以要恢復(fù)至室溫,壓強是要與外界壓強相同,所以要保持兩邊液面要相平。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通入足量稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時若滴入溶液,會產(chǎn)生白色沉淀,針對上述一系列變化過程中,下列說法中不正確的是

A.上述過程中,最終被還原的是

B.從上述過程中可以得出結(jié)論,氧化性:

C.上述過程中,會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體

D.若通入的完全反應(yīng),則同溫同壓下,和逸出氣體的體積為3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是(

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1980Smith Kline & French(英國)開發(fā)了一種叫鹽酸卡布特羅的有機物,它是一種用于治療支氣管的藥物,其合成路線如下:

已知:①

1)下列說法不正確的是_____________。

A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應(yīng)

C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式________

3)寫出④的化學(xué)方程式________。

4)已知:①苯環(huán)上有甲基或乙基時,新取代基主要在鄰位或?qū)ξ唬?/span>

②苯環(huán)上有羧基或酯基時,新取代基主要在間位。

結(jié)合上述合成路線,請設(shè)計以乙苯、ClCH2OH(CH3)2NH為原料合成 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選),示例如下:

________

5)寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①有苯環(huán);②核磁共振氫譜有4個峰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:

N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4kJ/mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗:通入1mol N23 mol H2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2mol N26mol H2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是

A. Q2=2Q1

B. Q1<0.5Q2

C. Q1=Q2<184.8 kJ

D. Q1=Q2<92.4 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機,提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(“01”“12”“23”“34”“45”)

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖:

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________

②若ACu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_____(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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