10．下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中硫原子數(shù)與1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子數(shù)相同
B．1mol•L-1FeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA
C．1molNa2O2中含有NA個陰離子
D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用體積計算其物質(zhì)的量；
B．水解生成膠體，且為可逆反應(yīng)，V未知不能計算物質(zhì)的量；
C.1molNa2O2中含2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
D．結(jié)合n=cV及物質(zhì)構(gòu)成計算．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用體積計算其物質(zhì)的量，只能結(jié)合n=cV計算1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子數(shù)，故A錯誤；
B．水解生成膠體，且為可逆反應(yīng)，V未知不能計算物質(zhì)的量，則不能計算膠體粒子的數(shù)目，故B錯誤；
C.1molNa2O2中含2mol鈉離子、1mol過氧根離子，則1molNa2O2中含有NA個陰離子，故C正確；
D．由n=cV及物質(zhì)構(gòu)成可知，1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為1L×0.5mol/L×2×NA=2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算及阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式、物質(zhì)構(gòu)成、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中國藥學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎．她發(fā)現(xiàn)了青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球數(shù)百萬人的生命．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．易溶于乙醚等有機溶劑
C．可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在強酸或強堿性溶液中不能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)和科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如圖所示：

已知：
①
②C的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團(tuán)；
③G的分子式為C8H10O；
④H分子中含有兩個甲基．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O+3H2O．
（4）在一定條件下，1molF 能與 1molH2反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）G的芳香族同分異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（或、）．
（6）參照題中流程圖，寫出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路線圖CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2 $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某寶石甲是有廣泛用途的新材料，耐高溫、耐磨損．經(jīng)元素分析儀和原子吸收光譜測定含Al、Mg、O三種元素．取24.4g該寶石甲滴加7.0mol•L-1鹽酸，當(dāng)加入鹽酸至200mL時恰好反應(yīng)完全，在向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀進(jìn)行充分灼燒，最后得固體4.0g．請推測并回答：
（1）寶石甲的化學(xué)式MgO．2Al2O3．
（2）寶石甲溶于鹽酸的離子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
（3）金屬鎂與氧化鋁在隔絕空氣，高溫下也能反應(yīng)生成寶石甲，其化學(xué)方程式為3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
（4）灼熱的鋁粉能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，寫出化學(xué)方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
（5）寶石甲能脫除鋼水中的FeO，反應(yīng)后生成氧化鎂和另一種物質(zhì)乙，均可浮在鐵水的表面而除去．物質(zhì)乙的化學(xué)式為FeO．2Al2O3．某同學(xué)為了證明鋼水中的FeO是否被脫除干凈，請設(shè)計實驗方案加以驗證：取少許磨成粉末的樣品，取少許磨成粉末的樣品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，取濾渣少許滴加足量的稀硫酸溶解，充分反應(yīng)后滴加高錳酸鉀酸性溶液，如果高錳酸鉀溶液褪色，則證明鋼水中的FeO沒有被脫除干凈，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則證明鋼水中的FeO已被脫除干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．從煤和石油中可以提練出化工原料A和B．A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水．問答下列問題：
（1）A的電子，B的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．．
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反皮方程式：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO、H2、CH3OH均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）上述物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（單位：kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH3OH的反應(yīng)的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定條件下，CH3OH（g）可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CH30CH3（g）與H2O（g），試寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分別向a、b、c三個容積相同的恒容密封容器中沖入10molCO與20molH2，在適當(dāng)條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反應(yīng)過程中H2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖中a、b、c曲線所示．

①b容器中的反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡，則b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反應(yīng)條件的差異是b中使用催化劑，若a、c容器中的反應(yīng)溫度不同，則溫度較低的容器是b（選填a或c）．
③a容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)=1，三個容器中平衡常數(shù)相對大小關(guān)系為c＞a=b．
為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某科研小組設(shè)計了三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
 ①160  $\frac{2}{3}$1 
 ② x $\frac{2}{3}$ 5
 ③ 260y  5
則x=160，y=$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進(jìn)行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是白色膠狀沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（3）該實驗的實驗結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案