20．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她發(fā)現(xiàn)了青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球數(shù)百萬人的生命．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．易溶于乙醚等有機(jī)溶劑
C．可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中不能穩(wěn)定存在

分析 可根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C15H22O5，分子中含有-O-O-鍵，具有強(qiáng)氧化性，含有-COO-，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有較多憎水基，難溶于水．

解答 解：A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C15H22O5，故A正確；
B．該有機(jī)物含有醚鍵，與乙醚相似相溶，易溶于乙醚，故B正確；
C．分子中含有過氧鍵，具有較強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．含有-COO-，可在酸性、堿性條件下發(fā)生水解，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．自然界中存在大量的金屬元素，其 中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價(jià)電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4；
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃．造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學(xué)式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則氫化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略．Al2O3是烷烴裂解催化劑．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡(jiǎn)要說明排空氣的方法打開開關(guān)K，使丁烷氣體流經(jīng)各裝置．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)開關(guān)K，控制氣流．
（4）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu．
（5）若對(duì)E裝置中的混和物再按圖流程實(shí)驗(yàn)：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（6）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)有：①E和F裝置的總質(zhì)量反應(yīng)前后的變化量；②G裝置中固體質(zhì)量反應(yīng)前后的變化量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號(hào)）．
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．                       
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．
②為驗(yàn)證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)：同學(xué)們將SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色； 將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色． 關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)及實(shí)驗(yàn)．
分析推測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH） 3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ （反應(yīng)b）		�。苽銯e（OH） 3膠體并檢驗(yàn)
ⅱ．分別向Fe（OH） 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)（填性質(zhì)） 可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3膠體．
根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ 逆向移動(dòng)（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于電化學(xué)內(nèi)容，下列說法正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵在工農(nóng)業(yè)中有著廣泛用途．測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，相關(guān)反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe元素位于周期表的區(qū)，F(xiàn)e2+在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有（填元素符號(hào)）N、O．NH4Cl晶體中含有的化學(xué)鍵類型有（填選項(xiàng)字母）ACD．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．極性鍵  D．配位鍵  E．金屬鍵
（3）N、O元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O；N、O元素電負(fù)性按由大到小的順頁序排列為O＞N．
（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，主要原因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．
（5）FeCl3熔點(diǎn)306°C、沸點(diǎn)315°C，易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚．FeCl3晶體類型是分子晶體．
（6）鐵單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，若Fe的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，它的晶胞棱長(zhǎng)為acm，則Fe晶體的密度為$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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12．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�
A．冰的密度小于液態(tài)水B．氨氣易液化
C．HF的沸點(diǎn)高于HID．有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的名稱是鈦．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構(gòu)型為平面（正）六邊形；③和⑦形成的一種常見溶劑的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦的電負(fù)性．
（5）上表中元素②與元素⑤的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中硫原子數(shù)與1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子數(shù)相同
B．1mol•L-1FeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA
C．1molNa2O2中含有NA個(gè)陰離子
D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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