9．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（　�。�
A．在金屬區(qū)、非金屬區(qū)交界線上，尋找具有半導(dǎo)體性能的材料
B．形成化合物種類最多的元素在第14列
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或RH2m-n

分析 A．金屬與非金屬的交界處的元素既有金屬性也有非金屬性；
B、根據(jù)第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；
C、元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰，長(zhǎng)周期中ⅡA、ⅢA族中間為副族；
D、主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，R元素的化合價(jià)為2m-n，則氫化物中R元素的化合價(jià)為-（8-2m+n）．

解答 解：A．金屬與非金屬的交界處的元素既有金屬性也有非金屬性，則可以找到良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B、第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多，故B正確；
C、元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰，長(zhǎng)周期中ⅡA、ⅢA族中間為副族，則第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族，故C正確；
D、主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，R元素的化合價(jià)為2m-n，則氫化物中R元素的化合價(jià)為-（8-2m+n），氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H8-2n+mR或RH8-2n+m，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．10Be、9Be、8Be是摩爾質(zhì)量不同的三種同素異形體
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物質(zhì)，充分?jǐn)嚢�，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2B．8：1C．1：1D．80：108

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3（3個(gè)）B．（2個(gè)）
C．CH2=CH-CH2CH3（3個(gè)）D．（1個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)X＞Y＞Z
B．元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序是X＞Y＞Z
C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO32-）＜c（HCO3-）
B．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．在恒溫、恒容條件下，SO2與O2按照物質(zhì)的量之比為2：1通入達(dá)到平衡，若向上述平衡體系中通入氧氣，則SO3的百分含量將減小
D．pH=3的鹽酸和醋酸，等體積混合因?yàn)榇姿岜幌♂宲H＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求回答問(wèn)題
（1）的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯；
（2）分子中有6個(gè)甲基且一溴代物只有1種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是2，2，3，3-四甲基丁烷；
（3）用乙炔制取氯乙烯化學(xué)方程式CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（4）①羥基（-OH）的電子式；
②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH（CH3）COOHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素不能形成的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì)；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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