20．在盛有水的電解槽中加入含等物質的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物質，充分攪拌，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為（　　）
A．1：2B．8：1C．1：1D．80：108

分析 在盛有水的電解槽中加入含等物質的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物質，充分攪拌，發(fā)生的離子反應Ag++Br-=AgBr↓、Pb2++SO42-=PbSO4 ↓，所以溶液中溶質為KNO3，用惰性電極電解該溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．

解答 解：在盛有水的電解槽中加入含等物質的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物質，充分攪拌，發(fā)生的離子反應Ag++Br-=AgBr↓、Pb2++SO42-=PbSO4 ↓，所以溶液中溶質為KNO3，用惰性電極電解該溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，依據(jù)化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2，故選A．

點評 本題考查電解原理和離子共存，為高頻考點，正確判斷溶液中溶質成分是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，學生在解答過程中易漏掉離子共存而導致錯誤，為易錯題．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2007年，我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥-丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是2-溴甲苯，由A生成B反應類型為取代反應．
（2）D的結構簡式為，D分子中最多有8個原子共平面．
（3）由H生成J的化學方程式為（寫明反應條件）．
（4）E的同分異構體中，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種高分子化合物K的合成路線如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高溫}^{Cl_{2}}$
②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定條件}$R-CH2CH2CHO
③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有機基團）
（1）F中官能團的名稱是醛基．
（2）B→C的反應類型是水解（或取代）反應．
（3）A 的結構簡式是CH3CH=CH2．
（4）B的一種同分異構體具有順反異構，寫出其中反式的結構簡式．
（5）D的結構簡式HOCH2CH2CH2CHO．
（6）關于E、F、G的說法中正確的是②⑤（填序號）：
①G可以發(fā)生氧化、還原、縮聚反應②E、1-丁醇、丁烷中E的沸點最高
③E與乙二醇、丙三醇互為同系物④G分子中有4種不同環(huán)境的氫原子⑤1molF與足量銀氨溶液反應生成4molAg
（7）H的分子式為C8H6O4，其一氯取代物只有一種，能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出 H→I的化學方程式：．
（8）寫出J生成高聚物K的化學方程式
+（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非電解質分子的電子式為．過量該物質與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子化合物（填離子“離子”、“共價”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．元素周期表中電負性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金屬除外）；第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素是N、P、As；最活潑的金屬元素是Cs（放射性元素除外）；最活潑的非金屬元素是F；在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，第一電離能最大的元素是Ar；寫出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的電子排布式1S22S22P4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2雜化；1molB2A2分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應
C．B不能從溶液中置換出A
D．1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（　�。�
A．在金屬區(qū)、非金屬區(qū)交界線上，尋找具有半導體性能的材料
B．形成化合物種類最多的元素在第14列
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴A的分子量為84，應用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子．寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{催化劑}{→}$，A中碳原子是（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，A催化加氫后的物質用系統(tǒng)命名法命名名稱是2，3-二甲基丁烷；在A的同系物中分子量最小的烴的電子式為CH2=CH2．

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