【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A.10min內(nèi),v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1
B.當容器中Cl2為1.2mol時,反應達到平衡
C.升高溫度(T1<T2),反應的平衡常數(shù)減小,平衡時PCl3的<1
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,相同條件下再次平衡,c(PCl5)<0.2mol·L-1
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L,則v(PCl5)==0.04mol·L-1·min-1,根據(jù)反應方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L-1·min-1,故A正確;
B.平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L,根據(jù)反應方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L,則平衡時c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,容器體積為2L,所以平衡時n(Cl2)=1.2mol,故B正確;
C.升高溫度平衡常數(shù)減小,說明升高溫度平衡逆向移動,則n(PCl3)增大,所以平衡時PCl3的<1,則>1,故C錯誤;
D.若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,再次達到平衡時與原平衡為等效平衡,則c(PCl5)=0.2mol·L-1,但實際上壓強減小,平衡逆向移動,所以c(PCl5)<0.2mol·L-1,故D正確;
故答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是( )
選項 | 規(guī)律 | 結論 |
A | 元素的非金屬性較強,其單質也越活潑 | 磷單質比穩(wěn)定 |
B | 反應物濃度越大,反應速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完全 |
C | 結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高 | 沸點低于 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化 | ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 是重要的儲氫材料,其組成類似于 常見的供氫原理如下:
①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑
②
下列說法正確的是( )
A.是共價化合物,LiH 是離子化合物
B.若反應①中生成 氫氣,則一定有鋁生成
C.生成等質量的氫氣,反應①、②轉移電子數(shù)之比為4:3
D.離子半徑:
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【題目】將FeO與Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中,有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化(其化學反應方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O),放出NO氣體448mL(標準狀況);繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化;再加入10g過量的鐵粉,充分反應放出H2,過濾,得到不溶固體。下列敘述不正確的是
A.Cu(NO3)2的物質的量為0.01mol
B.通入Cl2的體積(標準狀況)為448mL
C.放出H2的體積(標準狀況)為112mL
D.得到不溶固體的質量為6.72g
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【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是
A. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
B. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 增加X的物質的量,Y的轉化率降低
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【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥
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【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。
已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 難溶 | 難溶 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應為:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2,轉移1個e-
C. 用乙裝置進行萃取,溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br2
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。
【制備NaNO2】
(1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2) B裝置的目的是① ,② 。
(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 (填序號)。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
(4) E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
(5) 本小題可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 (填序號)。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)。
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【題目】(1)在化學反應中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,觀察如圖,然后回答問題。
①圖中反應是___(填“吸熱”或“放熱”),該反應的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②已知熱化學方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJmol-1,該反應的活化能為167.2kJmol-1,則其逆反應的活化能為___。
(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.0kJ的熱量。
①反應的熱化學方程式為___。
②又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是___kJ。
③此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是___。
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