【題目】1)在化學反應中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,觀察如圖,然后回答問題。

①圖中反應是___(填吸熱放熱),該反應的H=___(用含E1E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol-1,該反應的活化能為167.2kJmol-1,則其逆反應的活化能為___

2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.0kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式為___。

②又已知H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是___kJ。

③此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是___。

【答案】放熱 E2-E1 409.0kJ/mol N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/mol 408kJ 產(chǎn)物為氮氣和水,清潔無污染

【解析】

(1)①依據(jù)圖象,反應物的能量大于生成物的能量;反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量;②逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變;

(2)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.0kJ的熱量,1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應放熱640.0 kJ,據(jù)此書寫熱化學方程式;②依據(jù)蓋斯定律分析計算N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(l)的焓變,再計算16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量;③燃燒產(chǎn)物無污染是其優(yōu)點。

(1)①依據(jù)圖象可知,反應物的能量大于生成物的能量,為放熱反應;反應的焓變=生成物的總能量-反應物的總能量,即H=(E2-E1)kJmol-1,故答案為:放熱;(E2-E1)kJmol-1;

②反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變;H2(g)+O2(g)═H2O(g) H=-241.8kJmol-1,該反應的活化能為167.2kJmol-1,則其逆反應的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol,故答案為:409.0kJ/mol;

(2)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.0kJ的熱量,1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應放熱640.0 kJ,反應的熱化學方程式為:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g) H=-640.0 kJ/mol,故答案為:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g) H=-640.0 kJ/mol;

a.N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g)H=-640.0 kJ/mol,b.H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律a-b×4得到:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(l) H=-816.0kJ/mol,依據(jù)熱化學方程式可知32g肼反應放熱816.0kJ,則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.0kJ,故答案為:408.0;

③此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,生成物為氮氣和水,不污染空氣,故答案為:生成物為氮氣和水,不污染空氣。

練習冊系列答案
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【題目】PCl3PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g),并于10min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L1)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi),v(Cl2)0.04mol·L1·min1

B.當容器中Cl21.2mol時,反應達到平衡

C.升高溫度(T1T2),反應的平衡常數(shù)減小,平衡時PCl31

D.平衡后移走2.0molPCl31.0molCl2,相同條件下再次平衡,c(PCl5)0.2mol·L1

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請回答下列問題:

(1)元素X的名稱是_______。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學式為________。

(3)化合物丁含XY、Z三種元素,丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊中含有的化學鍵為________(選填序號)。

a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價鍵

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【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為,有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是(

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【題目】下列四種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,均含有多個官能團,下列有關(guān)說法中正確的是(

A.①屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

B.②屬于酚類,能使FeCl3溶液顯紫色

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A.在所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度,主要目的是控制塑料制品的使用,減少白色污染

B.的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯塑料強度大,抗腐蝕性強,可以用來包裝需長時間保存的食品

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A. 若增加Y的物質(zhì)的量,則V大于V平衡正向移動

B. Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L1·s1

C. 該反應的平衡常數(shù)為10

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錐形瓶標號

溶液

蒸餾水

溶液

反應溫度

渾濁出現(xiàn)時間

備注

1

0 mL

10 mL

10s

2

10mL

5mL

5 mL

16 s

3

10mL

0mL

10 mL

5 s

第10s開始渾濁不再增多

4

10mL

6mL

4mL

8s

A.該反應也可通過測的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B.3號瓶用來表示速率為

C.2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快

D.1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快

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D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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