【題目】[2016北京]下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑

【答案】A

【解析】A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,A正確;B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C、著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D、增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 61 B. 31 C. 21 D. 12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖,回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為________,操作1的名稱(chēng):________

(2)寫(xiě)出A中主要成分的化學(xué)式:_____,在A中加入Y的離子方程式為:__________________

(3)工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為:__________________________________;是否氧化還原反應(yīng)____________(),如果是氧化還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的是:______________(若非氧化還原反應(yīng)則說(shuō)明理由)。

(4)操作中的操作3是:___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

活化分子比普通分子具有較高的能量

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新組合

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合理取向時(shí)的有效碰撞

A①③④⑤ B②③⑥ C④⑤⑥ D②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子,F(xiàn)以鹵塊為原料按如下流程進(jìn)行生產(chǎn),以制備金屬鎂。

本流程操作條件下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

8.3

10.0

沉淀完全

3.7

9.6

9.8

11.1

*Fe2+氧氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)步驟①中,為了加快酸溶速率,除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施有 __________________________ (任寫(xiě)一條)。

(2)步驟②中NaClO的電子式為__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用離子方程式解釋)。

(3)常溫時(shí),Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當(dāng)溶液pH=10.0時(shí),溶液中的c(Mg2+)=___________

(4)若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無(wú)色無(wú)味的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(5)步驟⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進(jìn)行,其原因是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物,可以通過(guò)以下方法處理:

催化還原法:如在汽車(chē)排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(l)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

N≡N

鍵能(kJ/mol)

則反應(yīng):2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

(2)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2C0+2NO(g) N2+2CO2,在體積為1L的密閉容積中,加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。

(3)用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時(shí),當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或 “=”)。

(4)SO2可用氫氧化鈉來(lái)吸收,F(xiàn)有0.4molSO2,若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為_____(填化學(xué)式)。經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(5)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過(guò)程中,負(fù)極反應(yīng)方程式為:_________

(6)己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[分子式的確定]

(1)將7.4 g某有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。

則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是____________,據(jù)此____________ (填“能”或“不能”)確定該有機(jī)物的分子式。若前一空選填“能”,請(qǐng)?jiān)诤竺鏅M線(xiàn)上寫(xiě)出其分子式;若前一空選填 “不能”,請(qǐng)?jiān)诤竺鏅M線(xiàn)上寫(xiě)出理由:__________________________。

[結(jié)構(gòu)式的確定]

(2)核磁共振氫譜顯示該有機(jī)物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子,且A能與金屬鈉反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]

(3)A在濃硫酸作用下加熱至一定溫度可生成不飽和烴B,請(qǐng)寫(xiě)出B發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式: _______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是

A. SO3SO2 B. BF3NH3 C. BeCl2SCl2 D. H2OSO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】DNA分子中,以下哪個(gè)是不可能存在的: ( )

A. 腺嘌呤 B. 尿嘧啶 C. 磷酸 D. 核糖

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