【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

【答案】D

【解析】試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Mg2+)：n(Al3+)=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1/2：1=1：2，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是

________________________________________________________________________。

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號)，儀器③的名稱是________。

Ⅱ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的 ________(填序號)，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫做________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，人們能夠直接利用的主要能源是

A．煤、石油、天然氣 B．太陽能 C．氫能 D．原子能、核能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12:1的三種烴A、B、C。常溫下，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)，A、B、C相對分子質(zhì)量比為1:3:4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色。A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用廣泛的塑料。

（1）寫出A、B、C的分子式A：______________ B：________________C：_________________

（2）寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式A：___________________________ B：________________________

（3）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的方程式_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的

D. 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化氫極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應(yīng)選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）計算需要____mL的濃鹽酸，

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使?jié)舛葧偷氖?_________________________。（填序號）

①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設(shè)溶液不泄漏），則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù)）。

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【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個原子

B. 標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L

C. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)3系統(tǒng)命名為_________。

（2）C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有______種，其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________（有幾種寫幾種），

C6H5－CH3的二氯取代物有____種(C6H5-為苯基)

（3）寫出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式_________。

（4）寫出實驗室制取乙炔的方程式______________。

（5）等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.1mol，經(jīng)充分燃燒后生成標況下CO23.36升和一定量的水 ，則其組合可能是_________。

A.CH4和C2H6 B.CH4和C2H4 C.CH4和C3H8 D．CH4和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016北京]下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑

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