已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　　）
A、262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、131.3 kJ?mol-1
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：利用蓋斯定律，
1
2
①-
1
2
②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H，反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱．
解答： 解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律
1
2
①-
1
2
②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=
1
2
（-221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，為化學(xué)反應(yīng)原理部分考試熱點，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾質(zhì)量的符號為
 
單位是
 
；CO2的摩爾質(zhì)量為
 
，88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下同），含有
 
個氧原子，與
 
g H2O氣體所含氧原子數(shù)相同；0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的相對分子質(zhì)量為
 
；已知3.01×1023個某分子A的質(zhì)量為8g，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫物質(zhì)分類表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=
 

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：
 
．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2
 
 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

（3）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（4）若某反應(yīng)為：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請判斷該反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)，將裝置圖畫在右邊方框中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①中生成A
 
．⑤
 
．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
 
；10min時，改變的外界條件可能是
 
溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應(yīng)③中△H3=
 
．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AgCl的Ksp=1.0×10-10，現(xiàn)向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的鹽酸，計算推導(dǎo)能否重新產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　　）
A、△H3=△H1+2△H2
B、△H3=△H1+△H2
C、△H3=△H1-2△H2
D、△H3=△H1-△H2

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同步練習(xí)冊答案