Question

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H₂）=

 

；10min時(shí)，改變的外界條件可能是

 

溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應(yīng)③中△H₃=

 

．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

 

（填代號(hào)）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無(wú)法判斷．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，以此計(jì)算v（H₂），由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的體積不變，乙的壓強(qiáng)不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生CH₄+CO₂?2CO+2H₂，其體積增大，則相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率減慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間變長(zhǎng)；
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得反應(yīng)③，再利用Q與K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系．

解答： 解：（1）根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，則v（CH₄）=

1.00mol/L-0.50mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H₂）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，且反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度符合題意，
故答案為：0.3 mol/（L?min）；升高溫度；
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得反應(yīng)③，則△H₃=+206.1kJ/mol-（+247.3kJ/mol）=-41.2kJ/mol，
800℃時(shí)，反應(yīng)③的K=1.0時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)；
由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比，Q=

2.0×2.0

0.5×8.5

＜K=1.0，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即選A，
故答案為：-41.2 kJ/mol；A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)及反應(yīng)方向的判斷，難度一般，（2）是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意利用好濃度商與K的關(guān)系來(lái)解答．