下列物質(zhì)的分子組成符合通式CnH2nO2的是(　　)

①乙醇�、谝宜帷、垡宜嵋阴ァ、苡仓帷、萦仓岣视王�

A．①②③  B．②③④

C．③④⑤  D．①③⑤


解析　乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸的分子式分別為C2H4O2、C4H8O2、C18H36O2，符合通式CnH2nO2，故選B。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO�，F(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水一定含有的離子是________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學法

C

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白與殺菌。下圖是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉晶體的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。

②純ClO2氣體易分解爆炸。

(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填選項字母，下同)。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3氧化成ClO2

(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________________________ _________________。吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20 ℃，原因是_____________________________________________________________。

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__________________________。

(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是________。

a．Na2O2　　　　b．Na2S　　　　c．FeCl2

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是________。

a．蒸餾　　b．蒸發(fā)濃縮　　c．灼燒　　d．過濾

e．冷卻結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體

B．乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊試液變紅

C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色

D．酯化反應不屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，要合理攝入

B．乙酸乙酯和高級脂肪酸甘油酯都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，都有酸性

C．植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．油脂的水解反應是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式________________________________________________________________________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應的反應類型：

①________，②________，④________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。

試回答下列問題：

（1）A的化學式是　　　　，G的化學式是　　　　。

判斷理由是________________。

（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：B　　　　，C________，

D　　　　，E　　　　，F(xiàn)　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說法錯誤的是                                                    (　　)

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時反應的化學方程式為                  ；濾渣Ⅰ的主要成分為      （填化學式）。

（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為       （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是                      （用離子方程式表示）。

（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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