Question

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)x（g）+y（g）?2z（g）+w（s）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�

• A、加入催化劑
• B、降低溫度
• C、減少體系壓強(qiáng)
• D、增大y的濃度

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：使a曲線變?yōu)閎曲線，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且X的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，注意該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答： 解：A．使用催化劑，一般反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減小，且X的轉(zhuǎn)化率不變，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡需要的時(shí)間增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)x（g）+y（g）?2z（g）+w（s）中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則減少體系壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡需要的時(shí)間增大，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．增大y的濃度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減小，但化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，明確影響化學(xué)平衡的移動(dòng)因素，注意“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大，注意該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，題目難度不大．