Question

已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1③則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H為（　　）

• A、+1164.1kJ?mol^-1
• B、-1641.0kJ?mol^-1
• C、-259.7kJ?mol^-1
• D、-519.4kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1①
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1③
運(yùn)用蓋斯定律，③×6-①×2-②×6，可得目標(biāo)反應(yīng)，4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=-393.5kJ?mol^-1×6-489.0kJ?mol^-1×2-（-283.0kJ?mol^-1）×6=-1641.0kJ?mol^-1；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)蓋斯定律的運(yùn)用，運(yùn)用蓋斯定律解題，要從待求反應(yīng)出發(fā)，用已知反應(yīng)通過(guò)相互加減求得待求反應(yīng)，相應(yīng)的△H也同時(shí)相互加減即可．