Question

【題目】T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

(2) T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度

B.移走一部分D

C.把容器的體積減小一半

(4) T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據(jù)是______________________。

Answer 1

【答案】 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) 1.69 BC = =1.69=K

【解析】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算，（1）根據(jù)同容器中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于物質(zhì)的量的變化，m:n:p:q=(0.8－0.4):(1－0.8):0.6:0.2=2:1:3:1，因此反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K= c3(C)//[c2(A)×c(B)]=0.63/[0.42×0.8]=1.69；（3）a、化學(xué)反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，就是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡一定發(fā)生改變，A的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，故a錯(cuò)誤；b、D的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分D，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，容器的體積減小一半，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；（4）根據(jù)Qc==1.69=K，平衡不移動(dòng)，v(正)=v(逆)。