【題目】(前兩空每空2分,后三空每空3分,共13分)氮?dú)馀c氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
(3)N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
【答案】 小于 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物 不變 391 N2H4(g)+NO2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1
【解析】考查反應(yīng)熱的計(jì)算,以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),(1)合成氨是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底,因此放出的熱量小于92kJ;催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,因此△H不變;(2)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系,△H=(946+3×436-2×3×x)=-92,解得x=391;(3)①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ,②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)②-①/2得出:N2H4(g)+NO2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是( )
①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)
②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K
④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________
(2) T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是____(填選項(xiàng)字母)。
A.升高溫度
B.移走一部分D
C.把容器的體積減小一半
(4) T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據(jù)是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?/span> D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來(lái)的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問(wèn)題:
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào))。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
E.混合氣體的密度
(2)若容器的容積可變,上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù):2Fe3++2I-=2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個(gè)反應(yīng),判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序?yàn)?/span>
A.I2>Fe3+>Br2 B.Br2>I2>Fe3+ C.Br2>Fe3+>I2 D.Fe3+>Br2>I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《天工開(kāi)物》膏液篇,關(guān)于提取油脂有如下的敘述,“若水煮法,則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎,入一釜中,注水滾煎,其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 升華 D. 蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是
A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性
B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)
C. 甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D. 油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣態(tài)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),有如圖關(guān)系,試用“>”或“<”填(1)~(3)題。
(1)溫度T1 _________T2 。
(2)壓強(qiáng)p1 _________p2 。
(3)m+n_________p+q。
(4)正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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