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綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是   （填編號）。
（2）寫出反應②的離子方程式   。
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和   。
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ；④加適量鹽酸；⑤    。（請補全缺少的實驗步驟）
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是        。

（1）⑤ （2分） 
（2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分）
（3）NH4+（2分）
（4）過濾 （2分） 、蒸發(fā)結晶（其它答案合理也給分）（2分）   
（5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）

解析試題分析：（1）反應①②屬于復分解反應，③屬于化合反應，④屬于分解反應，⑤為氧化還原反應；（2）酸堿中和反應，Mg (OH)2不溶于水寫成化學式，Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O；（3）該反應為氨水、二氧化碳、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，X溶液中的主要陽離子是NH4+和Na+；（4）加入鹽酸前生成的沉淀能溶解于鹽酸，故應過濾除去沉淀后再加鹽酸，然后通過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體；（5）檢驗樣品中是否含有氯離子，用硝酸酸化的硝酸銀。
考點：考查化工流程中化學知識有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為                         。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作         。若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為               。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為                                                 。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為       。
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液
（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為       。
A．22.1 g      B．27.2 g        C．30 g          D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產品處理含SO2的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：

物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-3
在水中溶解性
甲苯
－95
110.6
0.8669
難溶
苯甲酸鉀
121.5～123.5


易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
 
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有   、   （填儀器名稱）。
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結晶時并非溫度越低越好，理由是   。
（5）重結晶時需要趁熱過濾，目的是   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水中主要離子的含量如下：

成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產生氫氣，陰極附近還產生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
（4）25℃時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。
①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
②某學習小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉為Mg(OH)2。25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。

回答下列問題：
（1） VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產生的廢渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反應的離子方程式：

（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：

試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為______________。
（4）生產時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質還有________________。
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是             。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致            溶解，產生           沉淀。

氫氧化物
 		Fe(OH)3
 		Al(OH)3
 		Mg(OH)2
 
開始沉淀pH
 		1.5
 		3.3
 		9.4
 
 
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入            （填加入物質的化學式），然后                                         （依此填寫實驗操作名稱）。物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是         （填寫物質的化學式）。
（4）現(xiàn)設計實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                    ，④                        ，⑤MgO稱量。
（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置               （選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中a=     ，b=         ，c=            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數(shù)為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成。為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液。將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，繼續(xù)往反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。由此可判斷固體混合物中肯定含                  （寫化學式，下同），肯定沒有                  ，可能含有                 。對可能有的物質，可采用          來檢驗，如果含有該物質，其現(xiàn)象是                        。步驟③中有關的化學方程式為：                                      。

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