Question

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進(jìn)行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進(jìn)行氧化處理．其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    E．水蒸氣

Answer 1

（1）①SO₂＋OH^－=HSO  ②NaCl
（2）2H₂SO₃＋O₂=2H₂SO₄；氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
（3）①沉淀Mg^2＋[或制取Mg(OH) ₂] ②在HCl氣流中脫水，抑制MgCl₂水解   ③A

解析試題分析：(1) ①氯堿工業(yè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑.溶液的主要成分是NaOH。將含SO₂的煙氣通入該溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃+H₂O ；SO₂過量時(shí)發(fā)生SO₂＋NaOH=NaHSO₃。相應(yīng)的離子方程式為：SO₂＋2OH^－=SO₃^2-+H₂O；SO₂＋OH^－=HSO₃^-。②由流程圖可以看出：在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。（2）用氧氣進(jìn)行氧化處理吸收含硫的煙氣后天然海水的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是2H₂SO₃＋O₂=2H₂SO₄；氧化后的海水含有硫酸，水溶液顯酸性，所以需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。（3）①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg^2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH) ₂沉淀除去。②MgCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)鹽會弱堿在結(jié)晶水中，鹽發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH) ₂和HCl，HCl隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH) ₂固體。元素要利用MgCl₂·6H₂O制得無水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，來抑制MgCl₂水解。③由于Mg活動性很強(qiáng)，在高溫時(shí)容易與空氣中的O₂及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgO和C。所以要在惰性氣體Ar的環(huán)境中冷卻。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查煤燃燒排放的SO₂造成的危害的治理方法及電解法冶煉Mg的有關(guān)問題的知識。