Question

14．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是SO₄^2-，對應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完
②除去Mg²⁺的離子方程式是2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如圖：

過程Ⅳ除去的離子是NH₄⁺、I^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鋇能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇進行解答；
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析BaSO₄與CaSO₄的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；
②鎂離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成Mg₂（OH）₂CO₃沉淀，從而除去鎂離子雜質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化銨根離子和碘離子；

解答 解：（1）向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾除去硫酸鋇，從而除去雜質(zhì)SO₄^2-，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）①硫酸鋇的溶度積為2.4×10^-4，硫酸鈣的溶度積為2.6×10^-2，顯然硫酸鈣的溶度積大于硫酸鋇，即BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完，
故答案為：BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完；
③鎂離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg₂（OH）₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式為：2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑，
故答案為：2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑；
（3）過程Ⅳ加入次氯酸鈉，次氯酸根離子能夠氧化NH₄⁺、I^-，從而除去雜質(zhì)NH₄⁺、I^-，故答案為：NH₄⁺、I^-；

點評 題目考查了粗鹽的提純、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡及轉(zhuǎn)化、電解原理、離子方程式的書寫等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，注意掌握粗鹽的提純方法、物質(zhì)的分離與提純原則，并能夠正確書寫離子方程式．