分析 (1)①將已知方程式變形:$\frac{①×2-②}{3}$得目標(biāo)方程式:2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s),依據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱;
(2)①依據(jù)題干可知:H2S在高溫下分解生成氫氣、S,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)為可逆反應(yīng),依據(jù)原子個數(shù)、得失電子數(shù)守恒書寫方程式;
②依據(jù)圖表中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量,列三段計算反應(yīng)平衡常數(shù);
(3)①電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),圖中陰極區(qū)為氫氧化鈉溶液,則水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子生成氫氣,據(jù)此書寫電極反應(yīng)式;
②硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,硫離子水解而使其溶液呈堿性,硫離子有兩步水解,第一步水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步;
(4)①pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1;
②當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀,由此求出硫離子的濃度,結(jié)合圖象得出此時的pH;
解答 解:(1)已知①脫硫:Fe2O3•H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3•H2O(s)+3H2O(g)△H=-akJ/mol
②再生:2Fe2S3•H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3•H2O(s)+6S(s)△H=-bkJ/mol
則得到2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s),依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變?yōu)椋?$\frac{(2a+b)}{3}$ kJ/mol;
故答案為:-$\frac{(2a+b)}{3}$ kJ/mol;
(2)①依據(jù)題干可知:H2S在高溫下分解生成氫氣、S,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)為可逆反應(yīng)依據(jù)原子個數(shù)、得失電子數(shù)守恒可知反應(yīng)的方程式:2H2S(g)?2H2(g)+S2(g);
故答案為:2H2S(g)?2H2(g)+S2(g);
②據(jù)圖1計算;若1400℃時,VL恒容容器中加入amol的H2S,達(dá)到平衡時,硫化氫、氫氣體積分?jǐn)?shù)為40%,S2(g)的體積分?jǐn)?shù)為:20%,設(shè)生成的S2(g)物質(zhì)的量為xmol,則:
2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)
a 0 0
2x 2x x
a-2x 2x x
達(dá)到平衡時,硫化氫、氫氣體積分?jǐn)?shù)相等,即a-2x=2x,解得x=$\frac{a}{4}$;
則平衡時,H2S物質(zhì)的量濃度為:$\frac{a}{2V}$mol/L,H2物質(zhì)的量濃度為:$\frac{a}{2V}$mol/L,S2物質(zhì)的量濃度為:$\frac{a}{4V}$mol/L,
則反應(yīng)平衡常數(shù)為:$\frac{\frac{a}{4V}×\frac{a}{2V}×\frac{a}{2V}}{\frac{a}{2V}×\frac{a}{2V}}$=$\frac{a}{4V}$;
故答案為:$\frac{a}{4V}$;
(3)①電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),圖中陰極區(qū)為氫氧化鈉溶液,則水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
故答案為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
②硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,硫離子易水解而使其溶液呈堿性,硫離子第一步水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,溶液中氫氧根離子來源于水的電離和硫離子水解,硫氫根離子只來源于硫離子水解,但硫離子的水解能力較小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+);
故答案為:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+);
(4))①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L,
故答案為:0.043;
②當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀,所以c(S2-)=$\frac{Ksp(MnS)}{c(M{n}^{2}{\;}^{+})}$=$\frac{2.8×10{\;}^{-13}}{0.020}$mol/L=1.4×10-11mol/L,結(jié)合圖象得出此時的pH=5,所以pH=5時錳離子開始沉淀,
故答案為:5.
點評 本題為綜合題,考查了反應(yīng)熱的計算、方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小的比較、電極反應(yīng)式的書寫、pH值的計算,題目綜合性強(qiáng),難度較大,熟悉蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、電解池原理、鹽類水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 可以發(fā)生氧化反應(yīng) | B. | 分子式為C9H10O | ||
C. | 分子中所有原子都處于同一平面上 | D. | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | |
Z |
A. | Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時,Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑 | |
B. | X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽 | |
C. | X、Y、Z元素形成的單質(zhì),常溫下Z單質(zhì)的沸點最底 | |
D. | X的氫化物只有一種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機(jī)物和無機(jī)物之間 | |
B. | 同分異構(gòu)現(xiàn)象不存在于無機(jī)物之間 | |
C. | 在無機(jī)化合物和有機(jī)化合物間一定存在同分異構(gòu)現(xiàn)象 | |
D. | 在無機(jī)化合物和有機(jī)化合物間可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA | |
B. | 18g D2O所含的中子數(shù)為10NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8 gSO3所含原子數(shù)為0.4NA | |
D. | 常溫下,1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水和鹽酸 | B. | 氫氧化鈉溶液和醋酸 | ||
C. | 硫酸和氫氧化鋇溶液 | D. | 硝酸和石灰水 |
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