向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mo1．L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．3mLB．9.5mLC．15mLD．27.5mL
現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=
0.78g
78g/mol
=0.01mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，
加入NaOH溶液的體積為
0.03mol
4mol/L
=0.0075L，即7.5mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
則由     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
     0.03mol 0.09mol  0.03mol
        Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.03-0.01）mol   （0.03-0.01）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，
加入NaOH溶液的體積為
0.11mol
4mol/L
=0.0275L，即27.5mL；
故選D．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol?L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mo1．L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為


  1. A.
    3mL
  2. B.
    9.5mL
  3. C.
    15mL
  4. D.
    27.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

   在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30毫升同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉未，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量（毫克）

255

385

459

生成氣體體積（毫升）

280

336

336

（1）甲組實驗中，鹽酸【 】（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同），理由是【 】；乙組實驗中，鹽酸【 】，理由是【 】。要算出鹽酸物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是【 】，求得鹽酸的物質(zhì)量濃度為【 】。
（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是【 】，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為【 】
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入的氫氧化鈉溶液的體積（寫計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省實驗中學高一（下）段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mo1．L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ）
A．3mL
B．9.5mL
C．15mL
D．27.5mL

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