Question

向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mo1．L^-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ）
A．3mL
B．9.5mL
C．15mL
D．27.5mL

Answer 1

【答案】分析：AlCl₃和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時生成Al（OH）₃，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
解答：解：現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，n（Al（OH）₃）==0.01mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，
加入NaOH溶液的體積為=0.0075L，即7.5mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
     0.03mol 0.09mol  0.03mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.03-0.01）mol   （0.03-0.01）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，
加入NaOH溶液的體積為=0.0275L，即27.5mL；
故選D．
點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)題意確定發(fā)生反應(yīng)的情況，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．