【題目】常溫常壓下，將盛有20mL NO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（ ）
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 Ml
D.12.4 mL

【答案】A
【解析】解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為17ml× =13.6mL；
若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11mL× =8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．
NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價(jià)鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）如下：

N≡N

O=O

N﹣N

N﹣H

O﹣H

鍵能（KJmol﹣1）

946

497

154

391

463


（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K= ．
（3）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后均達(dá)平衡．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0


①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過程中容器內(nèi)變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見下表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時(shí)溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖

B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量． ．
（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量． ．
（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量． ．
（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的命名或分類正確的是（ ）
A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C. 屬于芳香化合物
D. 屬于羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在使用下列玻璃儀器前，不需要檢驗(yàn)其是否漏液的是（ ）
A.分液漏斗
B.滴定管
C.容量瓶
D.量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

（2）向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________________________(用離子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某單官能團(tuán)有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為88，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6．該有機(jī)物能被氧化為對(duì)應(yīng)的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有（ ）
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構(gòu)體
B.戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑

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