【題目】下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構(gòu)體
B.戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應
D.福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑

【答案】A
【解析】解：A、淀粉和纖維素的聚合度n值不同，因此分子式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，故B正確；
C、含有羧基或羥基的物質(zhì)能發(fā)生酯化反應，乙醇和葡萄糖含有羥基，乙酸含有羧基，均能發(fā)生酯化反應，故C正確；
D、甲醛、乙醇等有機物可以使蛋白質(zhì)變性，常用福爾馬林、醫(yī)用酒精作消毒劑，故D正確；
故選：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將盛有20mL NO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（ ）
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 Ml
D.12.4 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）

A.在化學反應中， H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O
B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2
C.實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D.電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鈉、鐵、銅及其化合物具有重要意義。

（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐漸加入的0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體CO2體積(標準狀況下) 與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:

試計算:

（1）向NaOH 溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是_______，反應產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況) 是_______L。

（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______________，若在上述反應后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式: _______________ 。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。某廠廢棄液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____。

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

（4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

①橫坐標0~1段反應的離子方程式為:_____________。

②忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu(NO3)2的濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl--濃度由大到小的順序是（ ）

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）O 與CN﹣互為等電子體，則O 的電子式為 ．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2 ， 制取H2的離子方程式為 ．
（2）圖1裝置中，導管X的作用是 ．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2 ， 開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為；
實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 ．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是；真空干燥的優(yōu)點是 ．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．
④ ．
⑤ ．
⑥重復步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.NaOH、Mg(OH)2.、Al(OH)3的堿性逐漸減弱

B.Si、P、S、Cl原子半徑逐漸減小

C.C、N、O、F最高正價逐漸減弱

D.K、Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱

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