Question

4．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 每有0.1molO₂反應，則遷移H⁺0.4mol
• B． 該電池為可充電電池
• C． 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
• D． 正極反應式為：CH₂=CH₂-2e^-+2OH→CH₃CHO+H₂O

Answer 1

分析 由總反應式可知CH₂=CH₂被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反應，則遷移H⁺0.4mol，故A正確；
B．充電時，不能生成乙烯和氧氣，不是充電電池，故B錯誤；
C．電子只能經過導線，不能經過溶液，故C錯誤；
D．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，負極為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，易錯點為C，注意電子不能流經溶液，題目難度中等．