【題目】化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料

B. 通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來

C. 太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源

D. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸

【答案】B

【解析】

A. 吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料，A正確；

B. 煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；

C. 太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源，C正確；

D. 蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學(xué)性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：

已知：

①

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。

(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構(gòu)體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒既有氧化性又有還原性的是

A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。

（5） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。

（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時，Y極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，8gO2含有16NA個電子

B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA

C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

D. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 增大容器體積

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