【題目】化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是
A. 吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料
B. 通過干餾,可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來
C. 太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源
D. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚對苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力學(xué)性能,其薄膜的伸拉強(qiáng)度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下:
已知:
①
②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烴基)
(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2,是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4,是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子,核磁共振氫譜有3種峰,D種含有的官能團(tuán)是______。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。
(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng),反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構(gòu)體,G′為甲酸酯,核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成G,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
(5) 830℃時(shí),在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為 ;保持溫度不變,在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料,MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。
(1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為_______________。
(2)Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。
②MgH2作貯氫材料時(shí),單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示,其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)?/span>__________________。
(4)爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示,放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時(shí),X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時(shí),Y極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) :2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。
(1)儀器P的名稱是______________________。
(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)B裝置中所盛試劑是____________________。
(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是______________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________(填接口字母)。
(5)若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________(填序號)。
A.>0.1 mol B.0.1 mol C.<0.1 mol D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,8gO2含有16NA個(gè)電子
B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA
C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
D. 常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D.溫度高于40℃時(shí),淀粉適宜用作該試驗(yàn)的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)中,改變下列條件,一定能加快反應(yīng)速率的是
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 增大容器體積
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