A《化學(xué)與生活》
下列對(duì)化學(xué)與生活中的問題選擇正確的是
(1)醬油是人們?nèi)粘I钪谐S玫恼{(diào)味劑,在醬油中添加鐵強(qiáng)化劑的目的是
 

A.改善人體營(yíng)養(yǎng)性貧血    B.降低食物的酸性
C.預(yù)防甲狀腺疾病        D.防止食物變質(zhì)
(2)某些藥品可以明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度.下列藥品中屬于國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑的是
 

A.碳酸鎂    B.青霉素    C.阿司匹林    D.麻黃堿
(3)抗酸藥的藥理作用是
 

A.中和胃酸      B.抑制胃酸分泌
C.促進(jìn)血液循環(huán)    D.抑制酸性食物的攝入.
考點(diǎn):常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,藥物的主要成分和療效
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者,缺鐵易患貧血,通過一種添加了營(yíng)養(yǎng)劑的“鐵強(qiáng)化”醬油,為人體補(bǔ)充鐵元素;
(2)麻黃堿為擬腎上腺素藥,能興奮交感神經(jīng),藥效持久,口服有效.它能松弛支氣管平滑肌、收縮血管,有顯著的中樞興奮作用,麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑;
(3)胃酸的主要成分為鹽酸,抗酸藥是用來中和過多的鹽酸,所以抗酸藥需能與胃酸即鹽酸反應(yīng)且自身對(duì)人基本無(wú)害;
解答: 解:(1)由于血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者,在醬油中添加鐵強(qiáng)化劑的目的是增加人體內(nèi)的鐵元素,改善人體營(yíng)養(yǎng)性貧血;而預(yù)防甲狀腺疾病需要補(bǔ)碘,也與否則食物變質(zhì)、降低食物酸性無(wú)關(guān),
故答案為:A;
(2)A.碳酸鎂是抗酸藥,故A錯(cuò)誤; 
B.青毒素是抗生素,故B錯(cuò)誤;
C.阿斯匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,故C錯(cuò)誤;
D.麻黃堿為擬腎上腺素藥,能興奮交感神經(jīng),是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑,故D正確.
故答案為:D;
(3)胃酸的主要成分是鹽酸,胃酸過多需用抗酸藥,根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析,治療胃酸過多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性,所以抗酸藥的藥理作用是中和過多胃酸,
故答案為:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見食品添加劑和常見藥物的組成、性質(zhì)及作用,題目難度不大,注意明確常見食品添加劑的組成及具有的作用,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0請(qǐng)回答下列問題:
(1)一定溫度下,在密閉容器中當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡.其它條件不變時(shí),下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
(填字母).
a.減小壓強(qiáng)  b.增加B的濃度  c.升高溫度
(2)在溫度 TK時(shí),將2mol A(g)和l mol B(g)裝入一體積恒定的10L密閉容器中,在反應(yīng)進(jìn)行到t1=3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài).有關(guān)物質(zhì)的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況如右圖所示.則:
①在t1時(shí),c(B)=
 

若此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ(Q>0),則該反應(yīng)在此條件下的△H=
 

②在t2時(shí),因改變某個(gè)條件而使反應(yīng)發(fā)生變化,則t2對(duì)改變的條件可能是
 
(寫一個(gè)即可).
(3)在一定溫度下,若起始時(shí)將2mol A(g)和2mol B(g)裝入一體積恒定的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)甲;在相同條件下,若起始時(shí)在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)乙.如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同,則y=
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ?mol-1
反應(yīng):Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
 
kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
      時(shí)間/min
濃度/mol/L
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
 
,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
(填字母編號(hào)).
a.通入一定量的NO             b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑            d.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填選項(xiàng)編號(hào)).
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變        
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
P(紅磷,s)+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
;由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 

(2)明礬[KAl(SO42?12H2O]水溶液呈
 
(填“酸”、“堿”或“中”)性;明礬還能凈水,用離子方程式解釋其原因?yàn)?div id="1vjtprf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
,原電池反應(yīng)
 
(填“一定”或“不一定”)自發(fā).
(4)pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍,稀釋后鹽酸的pH
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1:10的體積比混合,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,則x、y滿足的關(guān)系是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:(1)Zn(s)+
1
2
O2(g)=ZnO(s),△H=-348.3kJ?mol-1,
(2)2Ag(s)+
1
2
O2(g)=Ag2O(s),△H=-31.0kJ?mol-1,
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說法不正確的是( 。
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2是氧化劑
C、Cl2是氧化產(chǎn)物
D、若生成7.1 g Cl 2,則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有如圖所示裝置,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到C棒
B、該裝置中負(fù)極是Cu、發(fā)生還原反應(yīng)
C、該裝置能實(shí)驗(yàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、該裝置的總反應(yīng)式為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增加.X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,且Z在同周期中原子半徑最大.下列說法正確的是( 。
A、元素Z、W的離子具有相同的電子層排布
B、元素Y與Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y,兩種物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY<XmR
D、元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是(  )
A、
 
1
1
H和
 
2
1
H
B、CH3COOH和CH3OCH3
C、O2和O3
D、H2O和H2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案