Question

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律來計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，以此來解答．

解答： 解：由：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
則△H=（-348.3kJ?mol^-1）-（-31.0kJ?mol^-1）=-317.3kJ?mol^-1，
故答案為：-317.3．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．