10．下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
鹽酸		B．
稀硫酸
C．
乙醇		D．
稀硫酸

分析 構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構(gòu)成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，
A、符合構(gòu)成原電池的條件，且鐵與鹽酸可自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、電極相同都是鐵，不具備構(gòu)成原電池的條件，故B錯誤；
C、乙醇是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、沒有形成閉合回路，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子式相同的不同有有機物一定是同分異構(gòu)體
C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D．分子中含有碳和氫的化合物是烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．決定化學反應(yīng)速率的決定因素是（　�。�
A．反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．催化劑
C．反應(yīng)物的濃度D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子屬于極性分子的是（　�。�
A．NH3B．CO2C．H2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知：①二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與NaHCO3反應(yīng)；②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
某學生欲用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取純凈干燥的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置（如圖）和藥品．請回答相關(guān)問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，儀器②的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體發(fā)生裝置應(yīng)選B（填序號）；實驗室制取二氧化碳氣體的反應(yīng)原理CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）；若用該裝置實驗室制氧氣，寫出實驗室制氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）裝置C中濃硫酸的作用是干燥劑．
（4）兩個凈化裝置C、D相連接時，其儀器接口順序應(yīng)選A．
A、cdab     B、abcd   C、dcba   D、badc
（5）若用裝置E收集二氧化碳氣體，則氣體應(yīng)從e（填接口序號）進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，改變下列條件，不能使速率增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實驗事實結(jié)論或原因
ASO2的水溶液可以導電SO2是電解質(zhì)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和見光易分解的HClO
C石灰石與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得硅酸鈣非金屬性：Si＞C
D碳酸氫鈉可用作食品的膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）六種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為4．
（3）BC2-的立體構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子是SO2（O3）（寫化學式）．
（4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；F晶體的堆積方式為④（填序號）．
①簡單立方堆積  ②體心立方堆枳  ③六方最密堆積  ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．

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