20.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,D與B同主族;E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍;F的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)六種元素中第一電離能最大的是N(填元素符號),其中D原子價電子排布圖為
(2)基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為4.
(3)BC2-的立體構型為V形,與其互為等電子體的分子是SO2(O3)(寫化學式).
(4)FC在加熱條件下容易轉化為F2C,從原子結構的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定;F晶體的堆積方式為④(填序號).
①簡單立方堆積  ②體心立方堆枳  ③六方最密堆積  ④面心立方最密堆積
(5)硼與D可形成一種耐磨材料G,其結構與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成.G的晶胞邊長為a Pm,則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(含a、NA的式子表示,不必化簡).

分析 A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,應為C元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,應為O元素,A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,則B為N元素,D與B同主族,可知D為P元素;E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍,則原子序數(shù)為26,應為Fe;F的原子序數(shù)為29,應為Cu元素,
(1)六種元素中第一電離能最大的是N元素,D為P元素,最外層有5的電子,;
(2)基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2,原子核外未成對電子數(shù)為4;
(3)NO2-中N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5+1-2×2}{\;}$=1,價層電子對數(shù)=2+1=3,;
(4)Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定,CuO在加熱條件下容易轉化為Cu2O,Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積;
(5)計算金剛石晶胞中C原子數(shù)目,可以確定晶胞中B、P原子數(shù)目,表示出BP晶胞質量,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度.

解答 解:A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,應為C元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,應為O元素,A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,則B為N元素,D與B同主族,可知D為P元素;E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍,則原子序數(shù)為26,應為Fe;F的原子序數(shù)為29,應為Cu元素,
(1)六種元素中第一電離能最大的是N元素,最外層為半飽和結構,較為穩(wěn)定,D為P元素,最外層有5的電子,原子價電子排布圖為為
故答案為:N;
(2)基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2,原子核外未成對電子數(shù)為4,故答案為:4;
(3)NO2-中N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5+1-2×2}{\;}$=1,價層電子對數(shù)=2+1=3,立體構型為V形,與其互為等電子體的分子是SO2(O3),
故答案為:V形;SO2(O3);
(4)Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定,CuO在加熱條件下容易轉化為Cu2O,
Cu原子的外圍電子排布式為:3d104s1,Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,
故答案為:Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定;④;
(5)金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8,則晶胞中B、P原子數(shù)目均為4,晶胞質量為4×$\frac{11+31}{{N}_{A}}$g,晶胞邊長為a pm,則該晶體密度為4×$\frac{11+31}{{N}_{A}}$g÷(a×10-10 cm)3=$\frac{4×42}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3
故答案為:$\frac{4×42}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$.

點評 本題是對物質結構與性質的考查,為高頻考點,涉及核外電子排布、電離能、空間構型與雜化方式、晶胞計算等,是對物質結構主干知識綜合考查,需要學生具備扎實的基礎.

練習冊系列答案
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(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成.為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設計了如下方案:
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