分析 A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,應為C元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,應為O元素,A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,則B為N元素,D與B同主族,可知D為P元素;E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍,則原子序數(shù)為26,應為Fe;F的原子序數(shù)為29,應為Cu元素,
(1)六種元素中第一電離能最大的是N元素,D為P元素,最外層有5的電子,;
(2)基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2,原子核外未成對電子數(shù)為4;
(3)NO2-中N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5+1-2×2}{\;}$=1,價層電子對數(shù)=2+1=3,;
(4)Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定,CuO在加熱條件下容易轉化為Cu2O,Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積;
(5)計算金剛石晶胞中C原子數(shù)目,可以確定晶胞中B、P原子數(shù)目,表示出BP晶胞質量,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度.
解答 解:A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,應為C元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,應為O元素,A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,則B為N元素,D與B同主族,可知D為P元素;E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍,則原子序數(shù)為26,應為Fe;F的原子序數(shù)為29,應為Cu元素,
(1)六種元素中第一電離能最大的是N元素,最外層為半飽和結構,較為穩(wěn)定,D為P元素,最外層有5的電子,原子價電子排布圖為為,
故答案為:N;;
(2)基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2,原子核外未成對電子數(shù)為4,故答案為:4;
(3)NO2-中N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5+1-2×2}{\;}$=1,價層電子對數(shù)=2+1=3,立體構型為V形,與其互為等電子體的分子是SO2(O3),
故答案為:V形;SO2(O3);
(4)Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定,CuO在加熱條件下容易轉化為Cu2O,
Cu原子的外圍電子排布式為:3d104s1,Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,
故答案為:Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定;④;
(5)金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8,則晶胞中B、P原子數(shù)目均為4,晶胞質量為4×$\frac{11+31}{{N}_{A}}$g,晶胞邊長為a pm,則該晶體密度為4×$\frac{11+31}{{N}_{A}}$g÷(a×10-10 cm)3=$\frac{4×42}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3.
故答案為:$\frac{4×42}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$.
點評 本題是對物質結構與性質的考查,為高頻考點,涉及核外電子排布、電離能、空間構型與雜化方式、晶胞計算等,是對物質結構主干知識綜合考查,需要學生具備扎實的基礎.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醛 | B. | 3-甲基丁醛 | C. | 已醛 | D. | 丁醛 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C4H10O的醇,能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構體共有4種 | |
B. | 2-氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應產(chǎn)物中一定不存在同分異構體 | |
C. | 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有5種 | |
D. | 分子式為C7H8O的有機物,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有3種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 如圖裝置用于中和熱的測定 | |
B. | 如圖裝置用于測定氫氣的反應速率(單位mL/s) | |
C. | 如圖裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應速率的影響 | |
D. | 如圖裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銥為非金屬元素 | |
B. | ${\;}_{77}^{192}$Ir中子數(shù)與質子數(shù)的差為38 | |
C. | 銥元素與碘元素位于同一周期 | |
D. | ${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 常溫下,500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為2NA | |
C. | 1.8gNH4+的離子中含有的質子數(shù)為0.1NA | |
D. | 標準狀況下,1 L水所含分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA | |
B. | 0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA | |
C. | 常溫常壓下,2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質的量濃度為1 mol•L-1 |
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