2．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）該反應(yīng)中當(dāng)有2molSO2被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2.408×1024；
（2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

分析 （1）SO2被氧化時，S元素的化合價由+4價升高為+6；
（2）氣體按體積比1：1，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答 解：（1）SO2被氧化時，S元素的化合價由+4價升高為+6，則當(dāng)有2molSO2被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2mol×（6-4）×6.02×1023=2.408×1024，
故答案為：2.408×1024；
（2）Cl2和SO2都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的（　　）
A．植物油不能使溴水褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖、蔗糖都能水解D．油脂從分類上說屬于不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．20℃時，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將 350mL 此溫度下的飽和溶液用水稀釋至 500mL．計算稀釋后溶液中 K2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-　　HA-?H++A2-
①常溫下，0.1mol/L H2A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
③100℃時，水的離子積為1×10-12則0.005mol/L Ba（OH）2溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，①氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）．
②若生成71gCl2，則消耗的HCl是3.2mol，
被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、SO32-、CO32-，試推斷：
第一種情況，無色透明溶液中一定有H+和Cl-，可能有K+、Mg2+離子．
第二種情況，無色透明溶液中一定有OH-和K+，可能有Cl-、SO32-、CO32-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達(dá)到預(yù)定目的是（　　）
A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強(qiáng)弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO42-
D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.4 mol/LB．0.2 mol/LC．0.25 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17.0%，其相對分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍，
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）在常溫下，該有機(jī)物可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol該有機(jī)物恰好與3molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．（要求寫出推算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
請回答下列問題：
（1）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式3d64s2．
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為sp雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
（3）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為分子晶體．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）①比較晶體熔點的高低MgO高于CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體，
③MgCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解鎂離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子能力比鈣離子強(qiáng)（氧化鎂的晶格能比氧化鈣大）．
（5）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=1：2．

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