Question

14．有Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液，已知其中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 0.4 mol/L
• B． 0.2 mol/L
• C． 0.25 mol/L
• D． 0.3 mol/L

Answer 1

分析 Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計(jì)算出此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L，
根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
即3×0.8mol/L+c（（Na⁺）=2×1.4mol/L，
解得c（Na⁺）=2.8mol/L-2.4mol/L=0.4mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．