Question

【題目】（題文）海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題，

（1）“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請(qǐng)選擇必要的操作(或過程），并按實(shí)驗(yàn)的先后順序排列___________________________(填寫編號(hào)）

（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子�，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。

步驟①反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

步驟②的反應(yīng)方程式為：_________________________________________。

Answer 1

【答案】富集溴元素（或提高溴水濃度）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-5/3CEADClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

【解析】

（1）氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如県直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高。“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程；Na2CO3溶液吸收溴反應(yīng)配平可得：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O＝5NaBr＋NaBrO3＋6 NaHCO3，其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：3Br2－5e-，故答案為：富集元素（或提高溴水濃度）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；

（2）由從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)分析可得結(jié)論，故答案為CEAD；

（3）步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3＋，并在控制合通適的pH條件時(shí)生成Fe(OH)3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對(duì)比表2提供的原料價(jià)格可以看出，漂液比H2O2的價(jià)格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。