【題目】德國化學家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B. 催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

C. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

D. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)能量變化的示意圖，合成氨的反應是放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故A錯誤；

B．催化劑吸附N2、H2，沒有形成化學鍵，催化劑與氣體之間的作用力不屬于化學鍵，故B錯誤；

C．由圖③可知，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，故C正確；

D．催化劑對反應熱無影響，合成氨反應放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體細胞干重中含量較多的四種元素依次是

A.C、O、H、N

B.C、H、O、N

C.C、O、N、H

D.C、N、O、H

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④B. ③⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧

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【題目】有下列幾種反應類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用CH3CH2CH2Cl制取1,2—丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型應是 ( )

A. ①④③B. ③④①C. ③①④D. ①⑤④

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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行三組實驗，實驗內(nèi)容和結果如下表所示：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)

3

加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g

第二次稱量讀數(shù)為2.33g

根據(jù)實驗判斷，下列說法正確的是( )

A. 該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+

B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl

C. 無法確定是否含有的離子是K+、Cl

D. 向實驗3所得沉淀中加入鹽酸時所發(fā)生反應的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，B是非金屬性最強的元素，A分別與 B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含相同數(shù)目的質子，乙常溫下為液態(tài)化合物， C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：

(1)寫出B＋乙 → 甲＋C的化學反應方程式___________________________________________。

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是_______。(填寫序號)

①A ②B ③C ④D

(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：① 甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，

② 甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據(jù)此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族；寫出 C＋丙 → 乙＋丁 的化學反應方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是( )

A. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕

B. 犧牲陽極的陰極保護法中被保護的金屬應做負極

C. 外加電流陰極保護法中被保護的金屬應與電源的負極相連

D. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于 Lv 的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù) 116B. 中子數(shù) 177

C. 核外電子數(shù) 116D. 核電荷數(shù) 293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學物質，結合所學知識回答下列問題，

（1）“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應的離子方程式為_______________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉移電子的物質的量為____________mol。

（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列___________________________(填寫編號）

（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子�，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。

步驟①反應的離子方程式為：_____________________________________；

步驟②的反應方程式為：_________________________________________。

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