Question

【題目】根據(jù)下面圖示回答問題：

(1)A圖是某離子化合物的晶胞，陽離子位于中間，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該化合物中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比是________。

(2)B圖若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結(jié)構(gòu)如B圖，其化學(xué)式為________。

(3)原子晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如C圖。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子。試觀察該圖，推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個(gè)數(shù)、鍵角、B—B鍵的個(gè)數(shù)依次為________、________、_______。

(4)圖D所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________（填元素符號），H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________；

(5)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用“________”理論；

Answer 1

【答案】 1∶1 CaTiO3 12 60° 30 O 1∶6 電子氣

【解析】（1）陽離子數(shù)＝1，陰離子數(shù)＝8×＝1，即：陽離子數(shù)∶陰離子數(shù)＝1∶1；正確答案：1:1。

(2) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：Ca粒子個(gè)數(shù)為8×1/8=1, O粒子個(gè)數(shù)為12×1/4=3, Ti粒子個(gè)數(shù)為1,所以 Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體，其化學(xué)式為CaTiO3；正確答案：CaTiO3。

(3) 根據(jù)原子晶體硼的基本結(jié)構(gòu)可知：B原子數(shù)＝20×3×＝12，等邊三角形的鍵角為60°，B—B鍵數(shù)＝20×3×＝30；正確答案：12；60°；30 。

(4) H3BO3中B原子最外層共6個(gè)電子，H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩個(gè)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定；H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個(gè)B原子形成三條B-O極性共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成一條O-H極性共價(jià)鍵，共6條極性鍵，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1:6；正確答案：O ；1∶6。

(5) “電子氣”理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性；正確答案：電子氣。