【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A.乙烯通入溴水 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉
C.乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應 D.鐵與硫酸銅溶液反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應,不能和任何酸反應
B. 光導纖維的主要成分是晶體硅
C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅
D. 明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質
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【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為2.24升,則混合物中一定含有的金屬是
A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
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【題目】已知烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化,例如:
(1)RCH=CHR′ RCHO + R′CHO,
從A出發(fā)有下圖所示關系:
已知,A不含-CH3。E的分子式為C9H10O2。
(1)A的分子式為____________________,E的結構簡式為__________________________。A→C的化學反應方程式為________________________________________________。
(2)若B的一種同分異構體跟溴水反應生成白色沉淀,且1mol該同分異構體跟溴水反應時,需消耗3mol Br2,則符合該條件的同分異構體有__________種,寫出其中任意一種的結構簡式:____________________________;
(3)A是一種可以作為藥物的有機物,將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機酸X和Y,X屬于芳香族化合物,它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用,則X與Y的結構簡式分別為:_______________,____________________。
(4)由A制E還可以通過以下途徑:
①設計步驟A→F的目的是___________;
②寫出G→H的化學反應方程式:_______________________________________________。
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【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是( )
A. 加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-)
B. 滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小
C. 滴加幾滴濃鹽酸,的值減小
D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大
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【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚) ,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。,下列說法正確的是
A. 當外電路中有0.2mol e-轉移時,A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2 NA
B. A極的電極反應式為+2e-+H+Cl-+
C. 乙裝置中鐵電極應與甲裝置中X相連接
D. 電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小
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【題目】如圖所示,將兩燒杯中電極用導線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后,以下表述正確的是( )
A. 電流表指針不發(fā)生偏轉
B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C. 甲池pH減小,乙池pH不變
D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應
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【題目】鉍(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途,其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質PbO2等)制備Bi2O3的工藝如下:
回答下列問題:
(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi的原子結構示意圖為________。
(2)“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為________,反應液必須保持強酸性,否則鉍元素會以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是________(用離子方程式表示)。
(3)“置換”時生成單質鉍的離子方程式為________!澳敢1”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X的化學式為________。
(4)“粗鉍”中含有的雜質主要是Pb,通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的,其裝置示意圖如右。電解后,陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應式:陽極________;陰極________。
(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點是________!澳敢2”中可回收的主要物質是________。
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