【題目】已知烯烴在一定條件下可被強(qiáng)氧化劑氧化,例如:

(1)RCH=CHR′ RCHO + R′CHO,

從A出發(fā)有下圖所示關(guān)系:

已知,A不含-CH3。E的分子式為C9H10O2。

(1)A的分子式為____________________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________

(2)若B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1mol該同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)時(shí),需消耗3mol Br2,則符合該條件的同分異構(gòu)體有__________種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________

(3)A是一種可以作為藥物的有機(jī)物,將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機(jī)酸X和Y,X屬于芳香族化合物,它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用,則X與Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:_______________,____________________

(4)由A制E還可以通過以下途徑:

①設(shè)計(jì)步驟A→F的目的是___________;

②寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________________

【答案】 C9H8O + 2Ag(NH3)2OH + 2Ag↓+3NH3 + H2O 3 HOOC-COOH 保護(hù)碳碳雙鍵,防止下一步被氧化造成碳鏈斷開 + 2NaOH + NaBr + 2H2O或 + 2NaOH + NaBr + 2H2O

【解析】AEC原子數(shù)相等,所以A中含有9個(gè)C原子,因不含-CH3,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以A中存在-CHO,A還能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),說明A中含有1個(gè)碳碳雙鍵,由E的分子式可推知A,其分子式為C9H8O,B,C,D,EHBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,由于氧化醛基的同時(shí)碳碳雙鍵也能被氧化,則A→F的目的是保護(hù)碳碳雙鍵,則G,在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成H,酸化后I,

(1)由以上分析可知A的化學(xué)式為C9H8O,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為;(2)B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1mol該同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)時(shí),需要消耗3molBr2,說明酚羥基的鄰位、對(duì)位不存在取代基,則可能的同分異構(gòu)體有3種,分別為 (任寫一種);(3)根據(jù)題目信息,在催化氧化下生成兩種物質(zhì):HOOC-COOH,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH;(4)①由于氧化醛基的同時(shí)碳碳雙鍵也能被氧化,則A→F的目的是保護(hù)碳碳雙鍵,防止下一步被氧化,從而造成碳鏈斷開;②G,在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成H,反應(yīng)的方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 1molO2在任何情況下都是32g B. 摩爾是一個(gè)基本物理量

C. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g D. 1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)C在周期表中的位置__________________________;

(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________;

(3)化合物D2C的電子式______________________________

(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):____ > ____;

(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D (填:>、=、<);

(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項(xiàng))。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價(jià)健

C、只含有共價(jià)鍵 D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀溶液,觀察到C中溶液現(xiàn)象是:___________,即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_________________溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可簡(jiǎn)寫為,F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為。

(1)W的一氯代物有_________種。

(2)下列有關(guān)W的說法不正確的是____________(填編號(hào));

a.能發(fā)生還原反應(yīng)

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)

c.能發(fā)生加聚反應(yīng)

d.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大

(3)寫出W的芳香族同分異構(gòu)體(能發(fā)生聚合反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)W屬于____________(填編號(hào))。

a.芳香烴 b.環(huán)烴 c.不飽和烴 d.炔烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是

A. VIII族是包含元素種類最多的族

B. VIA族元素形成的化合物種類最多

C. 每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素

D. 在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )

A.乙烯通入溴水 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C.乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應(yīng) D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)有多種分類方法,其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(填反應(yīng)編號(hào))

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. MgCl2KOH B. AlCl3、HCl

C. H2O2CS2 D. CaO2CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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