Question

兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1mol?L^-1 200mL．往兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2：3（同溫同壓下測(cè)定），則加入的鐵粉質(zhì)量為

8.4g

．（不必寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)酸的物質(zhì)的量關(guān)系和生成氫氣的體積比可判斷出鹽酸不足，硫酸過量，根據(jù)鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣的體積可計(jì)算鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積，以此計(jì)算鐵的質(zhì)量．

解答：解：由題意可知：n（HCl）=n（H₂SO₄）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
兩種酸溶液中H⁺物質(zhì)的量比值為1：2，
當(dāng)鐵完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積比為1：1，當(dāng)酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積為1：2，
往兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2：3，介于1：1和1：2之間，
則說明鹽酸不足，硫酸過量，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    2         1
    0.2mol    0.1mol
則鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1              1
n（Fe）          0.15mol
n（Fe）=0.15mol，
m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g．
故答案為：8.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的氣體的體積關(guān)系判斷兩種酸反應(yīng)的程度為解答該題的關(guān)鍵．