兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸,濃度和體積均為1 mol·L-1 200mL。往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應后生成氫氣的體積比為2∶3(同溫同壓下測定),則加入的鐵粉質(zhì)量為                     。

 

【答案】

8.4g

【解析】

試題分析:硫酸是二元強酸,鹽酸是一元強酸,則如果鐵是過量的,則生成的氫氣體積之比是1∶2,但實際生成的氫氣體積之比是2∶3,這說明在反應中鹽酸不足,硫酸是過量的。鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol,生成0.1mol氫氣,則硫酸生成的氫氣是0.15mol,所以根據(jù)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,參加反應的鐵是0.15mol,其質(zhì)量是0.15mol×56g/mol=8.4g。

考點:考查鐵和鹽酸以及稀硫酸反應的有關計算

點評:該題是中等難度的試題,試題基礎性強,難易適中,在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是準確判斷出鹽酸不足、硫酸硫酸過量,然后根據(jù)方程式直接列式計算即可。

 

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兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸,濃度和體積均為1mol?L-1 200mL.往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應后生成氫氣的體積比為2:3(同溫同壓下測定),則加入的鐵粉質(zhì)量為
8.4g
8.4g
.(不必寫出計算過程)

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(4分)兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸,濃度和體積均為1 mol·L-1 200mL。往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應后生成氫氣的體積比為2∶3(同溫同壓下測定),則加入的鐵粉質(zhì)量為          。(不必寫出計算過程)

 

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兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸,濃度和體積均為1mol?L-1 200mL.往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應后生成氫氣的體積比為2:3(同溫同壓下測定),則加入的鐵粉質(zhì)量為______.(不必寫出計算過程)

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