Question

（2013?馬鞍山一模）可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（　�。�  壓強(qiáng)  p1（Mpa）  P2（Mpa）  SO2轉(zhuǎn)化率  溫度 400°   99.6  99.7  500°  96.9  07.8

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，相同壓強(qiáng)下，溫度越高SO₂轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)為P₂（Mpa）時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率更大，故壓強(qiáng)P₂＞P₁，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，相同壓強(qiáng)下，溫度越高SO₂轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)為P₂（Mpa）時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率更大，故壓強(qiáng)P₂＞P₁，
A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，溫度越高SO₂轉(zhuǎn)化率越低，圖象與實(shí)際相符合，故A正確；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，SO₃含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)移動(dòng)，SO₃含量增大，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實(shí)際相符，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響元素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，根據(jù)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)熱效應(yīng)與壓強(qiáng)大小是解題的關(guān)鍵．