Question

（2013?馬鞍山一模）海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等．電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　　）

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽(yáng)離子往a電極處運(yùn)動(dòng)

C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

Answer 1

分析：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)；
B、依據(jù)電解原理分析，電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極；
C、a電極和電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，溶液中氯離子先放電；
D、b電極氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鎂離子生成白色沉淀．

解答：解：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B、電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，故B錯(cuò)誤；
C、a電極和電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，溶液中氯離子先放電，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、b電極氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極判斷，題干信息的分析應(yīng)用，題目難度中等．