11．據(jù)報道氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
B．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法
C．氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

分析 A、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B、氫氣密度小，安全高效的儲氫技術是難題；
C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染產(chǎn)物；
D、燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能（還有少量熱能）的裝置．

解答 解：A、氫燃料電池屬于原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B、氫氣密度小，發(fā)展氫燃料電池汽車，安全高效的儲氫技術是難題，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池的生成產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，故C正確；
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查燃料電池的能量轉(zhuǎn)化以及工作原理，是化學和實際結合的知識考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電子排布式錯誤的是（　�。�
A．1s22s22p3B．1s22s22p62d53s1C．[Ar]3d54s1D．[Ar]3d94s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了加快鋅與稀硫酸的反應制氫氣的速率，下列方法錯誤的是（　　）
A．適當提高硫酸濃度B．將鋅粒變小
C．將硫酸改為濃硫酸D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有關該反應的說法正確（　�。�
A．該反應屬于置換反應B．CO作還原劑
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應D．CO被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛．關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是（　　）
A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強
C．它的最高價氧化物的水化物是強酸D．它的位置在第7周期IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物具有兩性
C．L和Q金屬性：Q＜LD．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某有機物簡易球棍模型，已知它只含有C、H、O、N四種元素，下列關于該有機物的說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H7NO
B．不能和NaHCO3溶液反應生成CO2
C．該分子中至少存在5個原子一定共面
D．可以與醇發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達到平衡并生成1molNO時：
（1）用H2O表示反應速率為0.03mol/（L•s），O2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BD；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O2）不變
C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．體系壓強不變
（3）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（4）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（5）已知對于可逆化學反應 aA+bB?cC+dD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^mq0s9ki（D）}{{c}^{a}（A）{c}^（B）}$，則該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K表達式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用數(shù)據(jù)表達）．

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