Question

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nmm	0.160	0.134	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B． L與T形成的化合物具有兩性
• C． L和Q金屬性：Q＜L
• D． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，
則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．
B．MgO沒(méi)有兩性；
C．同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，
則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯(cuò)誤；
B．L與T形成的化合物是MgO，不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，L和Q金屬性：Q＜L，故C正確；
D．非金屬性T＞R，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，即H₂T＞H₂R，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．