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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HCHO

．
（2）在元素周期表中，E元素位于第

四

周期

Ⅷ

族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型

3d⁶4s²

．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C

＞

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D₂的平均反應(yīng)速率為

0.0117mol/（L?min）

．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是

溫度

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_A

＜

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)．t₁時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t₁時(shí)間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了

鈍化

；t₁～t₂時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是

SO₂、H₂

．寫出開始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

.

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

.

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H< 0。查閱資料知SO₃熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂，O₂，SO₃物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是   （用文字表達(dá)）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H< 0。查閱資料知SO₃熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂，O₂，SO₃物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=

②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是。

③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。

④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）。

（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是。

②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì) 。（填“填大”“不變”或“減小”）

③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO₂氣體的系列實(shí)驗(yàn)。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，用化學(xué)方程式表示其原因；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因；

（3）在80℃時(shí)，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計(jì)算a = ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN₂O₄氣體，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率（填增大、減小或不變）

③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號(hào)）。

A．增大N₂O₄的起始濃度 B．升高溫度

C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年安徽省合肥一中高考化學(xué)沖刺最后一卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    ．
（2）在元素周期表中，E元素位于第    周期    族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型    ．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D₂的平均反應(yīng)速率為    ．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是    （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)．t₁時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t₁時(shí)間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了    ；t₁～t₂時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是    ．寫出開始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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